من الحوامض القوية

ان قيمة pH للمحلول المائي لنترات
الصوديوم تركيزه 0.1M

حاصل ضرب تراكيز الايونات الناتجة كلا مرفوع الى اس مساوي لعدد المولات في المعادله وليس بالضروره ان تكون التراكيز في حالة اتزان

عندما تكون Qsp > Ksp

تفاعل الايون الموجب من الملح مع الماء

الملح مركب ناتج من اتحاد

من اهمية الايون المشترك تحضير المحاليل المنظمه ( محاليل بفر )

من الحوامض الضعيفة

ماهي الخطوة الاولى التي يجب القيام بها عند اجراء عملية التحليل الوصفي (النوعي) للمواد :

أي من الأيونات التالية ينتمي إلى المجموعة الأولى في التحليل الوصفي ويترسب على هيئة كلوريدات عند إضافة HCI المخفف

ما هي الطريقة التي تعتمد على قياس حجوم المحاليل الكيميائية المعلومة التركيز بدقة لإيجاد كمية المكون المراد تقديره

المحلول الذي يحوي تركيزاً معلوماً بدقة من مادة كيميائية معينة ويُعدّ ركيزة أساسية في التحليل الحجمي يسمى

في تفاعلات التأكسد والاختزال، تمثل قيمة الجزء الفعال (η) للمادة المشتركة في التفاعل

9. ما هي الكتلة المكافئة (EM) لملح كربونات الصوديوم Na2CO3
(الكتلة المولية = 106g/mol) عند تفاعله مع حامض قوي؟ (علماً أن η = 2eq/mol لهذا التفاعل)

محلول من حامض الهيدروكلوريك HCl تركيزه المولاري 0.5M ما هي عياريتة (نورماليته N)؟ (علماً أن 1eq/mol = η)

العملية التي يتم فيها إضافة المحلول القياسي تدريجياً من السحاحة إلى المحلول المجهول في الدورق حتى الوصول إلى نهاية التفاعل تسمى

النقطة النظرية التي يُفترض عندها أن تتكافئ كمية المادة القياسية المضافة من السحاحة مع كمية المادة المجهولة في الدورق تسمى

مادة كيميائية تضاف إلى محلول التسحيح ولا تشترك في التفاعل، بل يتغير لونها أو تظهر راسباً لتحديد نهاية التفاعل عملياً تسمى

ما هو حجم محلول Na0H ذو التركيز 0.2M اللازم لمعادلة 40ml من محلول HCl ذو التركيز 0.1M

أي من شروط المواد القياسية المستعملة في تحضير المحاليل القياسية يعتبر خاطئا