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SI स्पेशल Dose
सामान्य विज्ञान

🫰 अम्ल (एसिड) :-

-पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) या हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) उत्पन्न करता है।

- इसका pH मान 7 से कम होता है।

- स्वाद में खट्टे होते हैं (जैसे नींबू, इमली)।

- नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।

- क्षारकों (बेस) के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और पानी बनाते हैं।

- कुछ धातुओं (जैसे जिंक, मैग्नीशियम) के साथ प्रतिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस निकालते हैं।

👉 प्रमुख परिभाषाएँ (Theories of Acids) :-

1. Arrhenius परिभाषा (सबसे सरल और स्कूल स्तर पर इस्तेमाल):
अम्ल: पानी में घुलकर H⁺ आयन देता है।
उदाहरण: HCl → H⁺ + Cl⁻ (पानी में)

2. Brønsted-Lowry परिभाषा (अधिक सामान्य):-
अम्ल: प्रोटॉन (H⁺) दाता।
उदाहरण: CH₃COOH (एसिटिक अम्ल) जल को प्रोटॉन देकर अम्ल बनता है।

3. Lewis परिभाषा (सबसे व्यापक):
अम्ल: इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकार करने वाला पदार्थ।
उदाहरण: BF₃, AlCl₃ (ये प्रोटॉन नहीं देते लेकिन इलेक्ट्रॉन जोड़ी लेते हैं)।

👉 अम्लों के प्रकार :-

1. मजबूत अम्ल (पूरी तरह आयनित होते हैं): HCl, H₂SO₄, HNO₃

2. कमजोर अम्ल (आंशिक आयनित): CH₃COOH, साइट्रिक अम्ल, लैक्टिक अम्ल।

👉 प्रमुख अम्लों के प्राकृतिक स्रोत :-

अम्ल. - प्राकृतिक स्रोत

A. फॉर्मिक अम्ल - लाल चींटियों व बिच्छू के डंक।
B. साइट्रिक अम्ल - खट्टे फलों, नींबू, संतरा।
C. बेंजोइक अम्ल- घास, पत्ते, क्रैनबेरी आदि।
D. ऑक्सैलिक अम्ल - सॉरेल का वृक्ष, टमाटर।
E. एसिटिक अम्ल - फलों के रसों, सिरका में।
F. नाइट्रिक अम्ल - फिटकरी व शोरा।
G.सल्फ्यूरिक अम्ल - हरा कसीस।
H. टार्टरिक अम्ल - इमली, अंगूर में।
I. लैक्टिक अम्ल - दूध में।
J. अमीनो अम्ल - प्रोटीन (अंडा आदि)।
K. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल - पाचक रस।
L. मैलिक अम्ल - कच्चे सेब या फल।
M. टैनिक अम्ल - चाय।
N. यूरिक अम्ल - मूत्र।
O. कार्बोनिक अम्ल - सोडा वाटर, कार्बोनेटेड ड्रिंक्स में।

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