ββ#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
#question: ustoz NO2 molekulasidagi N atom orbitallari sp gibridlanmaydimi, undagi toq e R tabiatli emasmi?
#answer: NO2 molekulasi turli xil ko'rinishlarda bo'lib, oniy holatlarda orbitallari sp2 gibridlanadi, faqat rezonans holatdagina sp gibridlanishga o'tadi, chunki toq e kislorod atomlari orasida taqsimlanib ketadi. Toq elektron ham orbital hosil qiladi, chunki uni harakati uchun ham bo'shliq, ya'ni alohida traektoriya kerak, lekin juft e kabi katta hajmni egallamaydi, shu sabab ham burchak 120Β° emas, 134Β°3'
π°muhokama guruhiπ°
https://t.me/+lv34qiqH7oNiOTM6
π₯UNIVERSAL KIMYOπ₯
π₯ORGANIK KIMYOπ₯
π°Buyurtma uchun manzillarπ°
βΆοΈBotservice: @ChemOfficer_bot
βΆοΈApply: @universal_kimyo
βΆοΈBookShop: @ChemOfficePay_bot
π°Batafsil ma'lumotπ°
βοΈ (90) 912-74-41
Channel: @ChemOfficer
#answer: NO2 molekulasi turli xil ko'rinishlarda bo'lib, oniy holatlarda orbitallari sp2 gibridlanadi, faqat rezonans holatdagina sp gibridlanishga o'tadi, chunki toq e kislorod atomlari orasida taqsimlanib ketadi. Toq elektron ham orbital hosil qiladi, chunki uni harakati uchun ham bo'shliq, ya'ni alohida traektoriya kerak, lekin juft e kabi katta hajmni egallamaydi, shu sabab ham burchak 120Β° emas, 134Β°3'
π°muhokama guruhiπ°
https://t.me/+lv34qiqH7oNiOTM6
π₯UNIVERSAL KIMYOπ₯
π₯ORGANIK KIMYOπ₯
π°Buyurtma uchun manzillarπ°
βΆοΈBotservice: @ChemOfficer_bot
βΆοΈApply: @universal_kimyo
βΆοΈBookShop: @ChemOfficePay_bot
π°Batafsil ma'lumotπ°
βοΈ (90) 912-74-41
Channel: @ChemOfficer
ββ#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
ββ#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
ββ#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga!
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz.
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, O2 molekulasidagi kislorod atomlarining valentligi II va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim.
rahmatπ
β#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (k.f.d. Bunyod Raxmanov)
π΄π‘π’DIQQAT E'LONπππ
1οΈβ£βOKTYABRDAN ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZπ¨π»βπ« k.f.d. BUNYOD RAXMANOV SIZGA BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈβ KURSIGA YOZILISH
πMurojaat Adminπ
π©π»βπ»\@online_dars_qabul
π©π»βπ»\@qabul_online_dars
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (ilmiy kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
β»οΈ@ChemOfficer β ilmiy faktga asoslangan kanal
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (k.f.d. Bunyod Raxmanov)
π΄π‘π’DIQQAT E'LONπππ
1οΈβ£βOKTYABRDAN ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZπ¨π»βπ« k.f.d. BUNYOD RAXMANOV SIZGA BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈβ KURSIGA YOZILISH
πMurojaat Adminπ
π©π»βπ»\@online_dars_qabul
π©π»βπ»\@qabul_online_dars
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (ilmiy kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
β»οΈ@ChemOfficer β ilmiy faktga asoslangan kanal
π1
β#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (k.f.d. Bunyod Raxmanov)
π΄π‘π’DIQQAT E'LONπππ
1οΈβ£βIYUNDAN ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZπ¨π»βπ« BUNYOD RAXMANOV SIZGA BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈβ KURSIGA YOZILISH
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (k.f.d. Bunyod Raxmanov)
π΄π‘π’DIQQAT E'LONπππ
1οΈβ£βIYUNDAN ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZπ¨π»βπ« BUNYOD RAXMANOV SIZGA BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈβ KURSIGA YOZILISH
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
#questionβ AsH3 qutblimi yoki qutbsizmi, NEM farqi 0,1 ga teng, iltimos tushuntirib bersangiz, shu kabi savollarda tortishuv bo'lyapti?
#answerβοΈ
CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM ga borib taqalmaydi, avvalo atom radiuslari farqiga va molekula tuzilishiga borib taqaladi. Yanada ichariga kiramiz, O2 qutbsiz, O3 esa qutbli, NEM qiymatlari va atom turi 1 xil, bunga nima deysiz!?
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (bir qancha ilmiy β kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
π π π π π π
TO'LIQ 3 OYLIK 1-IYUNDAN TO 1-SENTYABRGACHA ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZ BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
β‘οΈ QABULGA YOZILISHβ‘οΈ
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
#answer
CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM ga borib taqalmaydi, avvalo atom radiuslari farqiga va molekula tuzilishiga borib taqaladi. Yanada ichariga kiramiz, O2 qutbsiz, O3 esa qutbli, NEM qiymatlari va atom turi 1 xil, bunga nima deysiz!?
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (bir qancha ilmiy β kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
TO'LIQ 3 OYLIK 1-IYUNDAN TO 1-SENTYABRGACHA ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZ BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
#questionβ
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answerβοΈ
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xatoβ
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esaπ HCl 30%-36% li eritmasida zichlik, qaynash temp, xuddi kons.kislotalar kabi yuqori darajaga erishadi. Yana oshirilsa aksincha tushishi boshlaydi, sababi HCl H2O day kuchli H-boΔ hosil qila olmaydi, natijada HCl ning ion holatiga o'tishi kamayib boradi.
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (bir qancha ilmiy β kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
π π π π π π
TO'LIQ 3 OYLIK 1-IYUNDAN TO 1-SENTYABRGACHA ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZ BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
β‘οΈ QABULGA YOZILISHβ‘οΈ
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answer
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xato
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esa
USTOZπ¨π»βπ«k.f.d. BUNYOD RAXMANOV (bir qancha ilmiy β kitoblar, maqolalar, elektron darsliklar va ixtiro muallifi)
TO'LIQ 3 OYLIK 1-IYUNDAN TO 1-SENTYABRGACHA ZAMONAVIY-ANIMATSION SHAKLDAGI βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β TEZKORππ¨ TAYYORLOV GURUHI OCHILMOQDA. KIMYONINGπ§ͺASLβπ»NAZARIYπAMALIYπ HAMDA OLIYπΆKIMYOπ§ͺ MA'LUMOTLARIGA EGA BO'LMOQCHIMISIZ, MARHAMAT USTOZ BOR BILIMπ‘ VA TAJRIBAVIYπMAHORATLARINIπ ULASHADILAR
π©π»βπ»@qabul_online_dars
π¨π»βπ»@ProChem
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
#question: OF2 molekulasi qutblimi yoki qutbsizβ
#answer: qutbliβοΈ
ustoz: Bunyod Raxmanov
kanal: @ChemOfficer
β‘οΈ QABULGA YOZILISHβ‘οΈ
π¨π»βπ»@ProChem
#answer: qutbli
ustoz: Bunyod Raxmanov
kanal: @ChemOfficer
π¨π»βπ»@ProChem
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
#questionβ
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini 1%<...>50% suyultirilgan, 50%<...konsentrlangan deymizu ,ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answerβοΈ
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xatoβ
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esaπ HCl 30%-36% li eritmasida zichlik, qaynash temp, xuddi kons.kislotalar kabi yuqori darajaga erishadi. Yana oshirilsa aksincha tushishi boshlaydi, sababi HCl H2O day kuchli H-boΔ hosil qila olmaydi, natijada HCl ning ion holatiga o'tishi kamayib boradi.
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
β€οΈβπ₯ β€οΈβπ₯ β€οΈβπ₯ π π π
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ imtihoniga maxsusπ va tezkorβοΈ tayyorlov guruhiga qabul boshlandi.
ustoz: Bunyod Raxmanov
β¬οΈ QABULGA YOZILISHβ¬οΈ
π¨π»βπ»@ProChem
π₯ UNIVERSAL KIMYOπ₯
UMUMIYπ ANORGANIKπ ORGANIK
muallifβοΈ Bunyod Raxmanov
π BUYURTMA BERISHπ
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini 1%<...>50% suyultirilgan, 50%<...konsentrlangan deymizu ,ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answer
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xato
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esa
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanal
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ imtihoniga maxsus
ustoz: Bunyod Raxmanov
π¨π»βπ»@ProChem
UMUMIY
muallifβοΈ Bunyod Raxmanov
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π7
#questionβ
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (Bunyod Raxmanov)
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@ProChem
Assalomu alaykum hurmatli ustozlar. Menda bitta savol bor. O'zim ham bu savolning javobini bilolmaganman. Boshqalardan so'rasam ham ko'nglimdagidek javob berolmaganlar. Biz oksidlanish darajasi degan tushunchani bilamiz. Oksidlanish bu β element yoki ionning elektron berish jarayonidir. Al ning oksidlanish darajasi +3 desak mantiqqa to'g'ri keladi, chunki Al metali 3 ta elektron berib (oksidlanib) shunday darajaga ega bo'lgan. Nima uchun kislorod uchun ham oksidlanish darajasi -2 deymiz. Vaholanki, kislorod 2 ta elektron qabul qilib (qaytarilib) bunday darajaga ega bo'lgan. Nega qaytarilish darajasi degan tushuncha yo'q? (Kechirasizlar-u nimaga hatto element uchun nolni ham oksidlanish darajasi qatoriga kiritishimiz kerak? Axir oksidlanish darajasi deganda elementning elektron olgan yoki bergan holatdagi shartli zaryadi tushunilmaydimi?) Oldindan rahmat hammaga! (Isayev Sanat)
#answerβ
atom (yun.) - bo'linmas eng kichik zarraβπ»... nega ayni shundan boshladim, keyin anglab yetamiz...
flogiston (yun. yonuvchi qism) nazariyasiga binoan moddalar yonganda moddaning flogistoni uchib ketadi, ya'ni modda massasi yongandan so'ng kamayadi. (G. Shtal)
antiflogiston yoki kislorod nazariyasiga ko'ra aksincha, moddalar yonganda massa ortadi, ayni massa kamayishi esa boshqa materik (masalan, gaz) ko'rinishiga o'tishidir. (A. Lavuaze)
flogiston β> yonuvchi qism β> kislorod ishtiroki β> oksidlanish
Xulosa, ayni oksidlanish termining qaytarilish terminiga nisbatan ommalashishiga sabab, ikkita o'z davrining buyuk nazariyalari ustidagi baxs-munozaralardir. Ikkovining ham asosida kislorod (yonish jarayoni) yotibdi va shu sabab element e oladimi yoki beradmi oksidlanish darajasi deyiladi (yan'i qaytarilish darasi tushib qoladi va kechiriladi). Elementga nisbatan oksidlanish darajasini ishlatish mumkin, ya'ni molekula hosil qilganda ehtimoliy nechta elektron beradi yoki oladi. Oddiy moddalarda (atomlar to'plami) elementlar o'zaro oldi berdi qilmaydiku degan haqli savolga esa valentlik (bog'lanish kuchi) yordamga keladi. Bundan tashqari oksidlanish darajasi geteroatomlar uchun ishlatiladi, oddiy moddalar uchun esa valentlik. Umuman aytganda valentlik va oksidlanish darajalari yonma-yon yuradi. Masalan, mis (II) sulfatda Cu2+ ioni bor, temir (III) xloriddagi Fe3+ ioni va xk.
...o'ylaymanki, maromiga yetkazib javob bera oldim, ajoyib savol uchun rahmat! (Bunyod Raxmanov)
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π¨π»βπ»@ProChem
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π5
#questionβ AsH3 qutblimi yoki qutbsizmi, NEM farqi 0,1 ga teng, iltimos tushuntirib bersangiz, shu kabi savollarda tortishuv bo'lyapti?
#answerβοΈ
CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM ga borib taqalmaydi, avvalo atom radiuslari farqiga va molekula tuzilishiga borib taqaladi. Yanada ichariga kiramiz, O2 qutbsiz, O3 esa qutbli, NEM qiymatlari va atom turi 1 xil, bunga nima deysiz!?
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
manbaπ UNIVERSAL KIMYO
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
β‘οΈ β‘οΈ π£ β€οΈ β€οΈ β€οΈ 3οΈβ£ OYLIK YOZGI TA'TIL KURSIGA STARTπ BERILADI
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
#answer
CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM ga borib taqalmaydi, avvalo atom radiuslari farqiga va molekula tuzilishiga borib taqaladi. Yanada ichariga kiramiz, O2 qutbsiz, O3 esa qutbli, NEM qiymatlari va atom turi 1 xil, bunga nima deysiz!?
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
manbaπ UNIVERSAL KIMYO
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
β€1
#questionβ
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Kislotali eritmalar misolida tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answerβοΈ
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xatoβ
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (80% dan oshsagina konsentrlangan), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esaπ HCl 30%-36% li eritmasida zichlik, qaynash temp, xuddi kons.kislotalar kabi eng yuqori darajaga erishadi. Yana oshirilsa aksincha tushishi boshlaydi, sababi HCl H2O day kuchli H-boΔ hosil qila olmaydi, natijada HCl ning ion holatiga o'tishi kamayib boradi.
manbaπ UNIVERSAL KIMYO
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
β‘οΈ β‘οΈ π£ β€οΈ β€οΈ β€οΈ 3οΈβ£ OYLIK YOZGI TA'TIL KURSIGA STARTπ BERILADI
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Kislotali eritmalar misolida tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answer
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xato
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (80% dan oshsagina konsentrlangan), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esa
manbaπ UNIVERSAL KIMYO
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
β€1π₯1
#question: OF2 molekulasi qutblimi yoki qutbsizβ
#answer: qutbliβοΈ
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β tayyorlov kursidan
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
#answer: qutbli
βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ β tayyorlov kursidan
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π₯5β€1π1
#questionβ
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini 1%<...>50% suyultirilgan, 50%<...konsentrlangan deymizu ,ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answerβοΈ
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xatoβ
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esaπ HCl 30%-36% li eritmasida zichlik, qaynash temp, xuddi kons.kislotalar kabi yuqori darajaga erishadi. Yana oshirilsa aksincha tushishi boshlaydi, sababi HCl H2O day kuchli H-boΔ hosil qila olmaydi, natijada HCl ning ion holatiga o'tishi kamayib boradi.
(ustozβοΈ Bunyod Raxmanov)
β
manbaπUNIVERSAL KIMYO
πUMUMIY
πANORGANIKA
πORGANIKA
πMUNDARIJA
π₯FULL TANISHUV
π BUYURTMA BERISHπ
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
π β€οΈβπ₯ β€οΈβπ₯ β€οΈβπ₯ π π π
2οΈβ£7οΈβ£β 2οΈβ£8οΈβ£ DEKABR βοΈMILLIY SERTIFIKATβοΈ IMTIHONLARIGA MAXSUS TAYYORLOV KURSIGA QABUL DAVOM ETMOQDAβ»οΈ
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini 1%<...>50% suyultirilgan, 50%<...konsentrlangan deymizu ,ammo HCl bunga zid keladi. Shuni tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answer
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xato
Masalan 60% li H2SO4 konsentirlangan hisoblanmaydi (suyultirilgan, 80% dan oshsa kons), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi konsentirlangan deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esa
(ustoz
πUMUMIY
πANORGANIKA
πORGANIKA
πMUNDARIJA
π₯FULL TANISHUV
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
2οΈβ£7οΈβ£
ustozπ¨π»βπ« Bunyod Raxmanov
kanalπ£ @ChemOfficer
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π₯5π2β€1
ππ‘ππ¦ππππ’ππ
CS2 molekulasidagi uglerod va oltingugurt orasidagi kimyoviy boΔlar ..... π
°οΈ qutbli π
±οΈ qutbsiz βοΈ fikringizni tahlil guruhida bildiring π‘ UNIVERSAL KIMYOπ‘ 3οΈβ£ β 1οΈβ£ formatda ijod qilingan: 1οΈβ£ UMUMIY KIMYO 2οΈβ£ ANORGANIK KIMYO 3οΈβ£ ORGANIK KIMYO β OLIY KIMYO (olimpiadistlarβ¦
#questionβ AsH3 qutblimi yoki qutbsizmi, NEM farqi 0,1 ga teng, iltimos tushuntirib bersangiz, shu kabi savollarda tortishuv bo'lyapti?
#answerβοΈ
NEM farqi 0,1 nima bo'libdi, undanda mujmal va bahsli savollarga javob beraman. CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM farqiga borib taqalmaydi, atom radiuslari farqiga (orbital sig'im, bo'sh orbital) va molekula tuzilishiga (simmetrik, nosimmetrik) ham bog'liq bo'ladi. Yanada ichkariga kiramiz: O2 qutbsiz deymiza, tog'rimi, lekin O3 chi?! β ha, O3 qutbli, NEM qiymatlari va atom turi esa bir xil, bunga nima deysizπ
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
(tahlilchi: ustoz Bunyod Raxmanov)
manbaπ‘ UNIVERSAL KIMYOπ‘
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
__________________________
5οΈβ£ 0οΈβ£ π£ β€οΈ β€οΈ β€οΈ YOZGIβοΈ TA'TIL KURSIGA MARHAMAT! HAM OILANGIZ BAG'RIDA DAM OLINGπ« HAM VAQTINGIZNI UNUMLI O'TKAZINGπ
ustozβοΈ Bunyod Raxmanov
kanalπ @ChemOfficer
kanalπ @olympic_uz_ru_en
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
#answer
NEM farqi 0,1 nima bo'libdi, undanda mujmal va bahsli savollarga javob beraman. CS2 molekulasi qutbsiz, ammo C=S orasi qutbli, NEM farqi esa atigi 2,58-2,55=0,03. Gap shundaki, qutbli va qutbsizlik faqat NEM farqiga borib taqalmaydi, atom radiuslari farqiga (orbital sig'im, bo'sh orbital) va molekula tuzilishiga (simmetrik, nosimmetrik) ham bog'liq bo'ladi. Yanada ichkariga kiramiz: O2 qutbsiz deymiza, tog'rimi, lekin O3 chi?! β ha, O3 qutbli, NEM qiymatlari va atom turi esa bir xil, bunga nima deysiz
Xullas, 1 tomonlama fikrlamaslik kerak...
(tahlilchi: ustoz Bunyod Raxmanov)
manba
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
__________________________
ustoz
kanal
kanal
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π2π₯2π2
ππ‘ππ¦ππππ’ππ
#questionβ
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Kislotali eritmalar misolida tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answerβοΈ
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xatoβ
Masalan 60% li H2SO4 kons. hisoblanmaydi (80% dan oshsagina kons.), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons. holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi kons. deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esaπ HCl 30%-36% li eritmasida zichlik, qaynash temp, xuddi kons.kislotalar kabi eng yuqori darajaga erishadi. Kons. yana oshirilsa aksincha tushishi boshlaydi, sababi HCl H2O day kuchli H-boΔ hosil qila olmaydi, natijada HCl ning ion holatiga o'tishi kamayib boradi. Matematik jihatdan deylik, 80% li HCl eritmasi kons., ammo ilmiy (nazariy-amaliy) nuqtai nazardan kons. eritma hisoblanmaydiπ
(tahlilchi: ustoz Bunyod Raxmanov)
manbaπ‘ UNIVERSAL KIMYOπ‘
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
__________________________
5οΈβ£ 0οΈβ£ π£ β€οΈ β€οΈ β€οΈ YOZGIβοΈ TA'TIL KURSIGA MARHAMAT! HAM OILANGIZ BAG'RIDA DAM OLINGπ« HAM VAQTINGIZNI UNUMLI O'TKAZINGπ
ustozβοΈ Bunyod Raxmanov
kanalπ @ChemOfficer
kanalπ @olympic_uz_ru_en
π QABULGA YOZILISHπ
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Assalomu aleykum ustoz. Bir savolim bor edi. Nega biz eritma konsentratsiyasini ...<50 suyultirilgan, 50<... konsentrlangan deymiz-u, ammo HCl bunga zid keladi. Kislotali eritmalar misolida tushuntirib bering. Oldindan katta raxmat!
#answer
Voleykum assalom
Bu 50% chegaralash mutlaqo xato
Masalan 60% li H2SO4 kons. hisoblanmaydi (80% dan oshsagina kons.), HNO3 ham 60% dan oshsagina kons. holatga o'tadi, HCl ning esa aksincha 30% β 36% li eritmasi kons. deb olinadi. Qisqasi kislotalarning suvli eritmalardagi suyl. yoki kons. tushunchasi, kislotaning tabiatiga, barqarorligiga, reaksion faoliyatiga, zichlik ΓΆzgarishiga, qayn.temp.ga...kabi omillar yordamida farqlanadi.
Nuqtali javob esa
(tahlilchi: ustoz Bunyod Raxmanov)
manba
buyurtmaπ¦ @universal_kimyo
__________________________
ustoz
kanal
kanal
π¨π»βπ»@online_dars_qabul
π©π»βπ»@qabul_online_dars
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
π₯5π3
#question: OF2 molekulasi qutblimi yoki qutbsizβ
#answer: qutbliβοΈ
π₯ UNIVERSAL KIMYOπ₯
π UMUMIY
π ANORGANIK
π ORGANIK
π OLIY
π BUYURTMA BERISHπ
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
_____________________________
ustozβοΈ Bunyod Raxmanov
kanalπ @ChemOfficer
kanalπ @olympic_uz_ru_en
#answer: qutbli
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
_____________________________
ustoz
kanal
kanal
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
#question: CH3SH molekulasi qutblimi yoki qutbsizβ
#answer: qutbliβοΈ
π₯ UNIVERSAL KIMYOπ₯
π UMUMIY
π ANORGANIK
π ORGANIK
π OLIY
π BUYURTMA BERISHπ
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
_____________________________
ustozβοΈ Bunyod Raxmanov
kanalπ @ChemOfficer
kanalπ @olympic_uz_ru_en
#answer: qutbli
π§π»βπ» @universal_kimyo
βοΈ (93) 585-17-12
_____________________________
ustoz
kanal
kanal
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM