😏 Как понять, что вы действительно знаете тему, а не просто узнаёте её?

Ситуация: открываете конспект, читаете объяснение и думаете, что всё понятно, но стоит закрыть конспект и попробовать решить задание самостоятельно, начинается ступор. Знакомо?

⭐️ Вы просто узнаёте знакомую информацию, если:
Вы читаете теорию, смотрите на разобранный пример и понимаете каждый шаг. Кажется, что всё легко, но пока перед глазами есть конспект, мозг просто узнаёт знакомую
информацию.

⭐️ Вы действительно знаете тему, если:
Вы можете самостоятельно объяснить правило своими словами, вспомнить нужную формулу без конспекта, определить, с чего начать решение, решить новую задачу, которую раньше не разбирали. Именно это показывает, насколько хорошо вы усвоили материал.

❗️Советы, как начать понимать тему:

〰️после изучения каждой темы закройте конспект и попробуйте решить несколько заданий самостоятельно без поглядывания, например, в банке заданий на платформе. Если получилось, отлично! Если нет, вы нашли то, что нужно повторить
〰️ больше практикуйтесь, чтобы выявлять пробелы. Например, с помощью нашего тренажёра
〰️повторяйте материал спустя время. В этом вам могут помочь карточки УП — подробнее о том, почему это важно, тут


Помните, что понять объяснение — ещё не значит научиться решать. Настоящее знание проверяется самостоятельной практикой 💗

Годовой или Полугод?

Котятки, давайте сравним, чем они отличаются! Так тебе будет проще выбрать 😎

Годовой — если хочешь больше времени

• 2 дополнительных месяца на подготовку
• Мы уже прошли общую химию и и расчетные задачи. Эти темы придётся догнать, но куратор составит план, чтобы тебе было проще!
• К январю у тебя будет закрыта половина программы
• Больше онлайн-практикумов, ведь курс длиннее

Полугод — если ты готов очень активно ботать!

• Стартуем в январе и готовимся с полного нуля
• Проходим всю егэшную химию за 4 месяца, поэтому темп будет куда более интенсивным
• Часть практикумов будет в записи, но и онлайн мы будем решать много заданий

И там, и там можно подготовиться на 90+. И там, и там придется ботать! Ты выбираешь, только когда начать ❤️

Всё о Годовом ты сможешь найти здесь: https://neofamily.ru/shop/himiya-dima-god

И про Полугод — тут: https://neofamily.ru/shop/himiya-dima-polugod

Открытый веб по неорганике 😈

Завтра в 15:00 МСК собираемся и ботаем 6 линию на теорию электролитической диссоциации и реакции ионного обмена – очень важную тему, которая нужна, чтобы решать неорганику

Увидишь, какие продукты обычно образуются в РИО, когда реакция не идёт... и на чём ловят в новом сборнике Добротина!

ВК: https://vk.com/video-238715250_456239262
YouTube: https://youtu.be/zQ54vSuFbhk

Всех с пятницей 13-ое! И новым постом в уже полюбившейся рубрике с интересными фактами)

Почему алюминий когда-то был дороже золота? ✈️

Алюминий имеет порядковый номер 13 в периодической таблице (поэтому мы и говорим о нём именно сегодня), и в XIX веке он был настолько редким, что его ценили выше золота!

Алюминий очень распространён в земной коре, но в природе практически не встречается в чистом виде. Он входит в состав соединений, например оксида алюминия Al₂O₃. Получить металл из этих соединений обычными химическими способами было сложно, поэтому до появления промышленного электролиза производство алюминия оставалось дорогим и трудоёмким.

В 1886 году Чарльз Холл и Поль Эру независимо друг от друга разработали способ получения алюминия с помощью электролиза расплава. Оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите, а затем пропускают электрический ток. В результате на катоде выделяется металлический алюминий. Именно развитие этого метода сделало производство алюминия массовым, а сам металл — доступным.


❗️ Запомните: алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите (Na₃AlF₆.), а не его водного раствора.

Сильные и слабые электролиты, ионные уравнения, вещества X и Y...

Решаем задание №6 из нового сборника Добротина!

Когда учишь неорганику, супер важно отработать каждую тему, чтобы дальше не путаться. Сегодня ботаем фундамент – электролитическую диссоциацию и реакции ионного обмена 💪

Залетайте на веб в 15:00 по МСК

ВК: https://vk.com/video-238715250_456239262
YouTube: https://youtu.be/zQ54vSuFbhk

Час до веба – и час до погружения в неорганику👻

Очень много практикуем 6 линию сегодня в 15:00 по Москве!

ВК: https://vk.com/video-238715250_456239262
YouTube: https://youtu.be/zQ54vSuFbhk

⚡️ Разбираем 6 линию из свежего сборника Добротина, заходи

ВК: https://vk.com/video-238715250_456239262
YouTube: https://youtu.be/zQ54vSuFbhk

Решаем задачи на избыток/недостаток всего за 4 шага 😏

Здесь главное правильно определить, какого вещества не хватает для реакции. Разберём простой алгоритм, чтобы точно не растеряться и распознать этот тип на экзамене 😇

Шаг 1. Записываем уравнение реакции

Например:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

Шаг 2. Находим количество вещества каждого реагента

Допустим, дано:
n(H₂) = 3 моль
n(O₂) = 2 моль

Шаг 3. Сравниваем количества веществ с коэффициентами в реакции

Для этого делим количество вещества на коэффициент перед ним:
H₂: 3/2 = 1,5
O₂: 2/1 = 2

Меньшее значение получилось у водорода, значит он находится в недостатке, а кислород — в избытке.

Альтернативный подход: по пропорции на 1 моль кислорода нужно 2 моль водорода, значит на 2 моль кислорода потребуется 4 моль водорода, а у нас по условию 3 моль водорода. Значит, водород в недостатке, и следовательно кислород в избытке

Шаг 4. Считаем количество продукта реакции по недостатку

По уравнению 2 моль H₂ дают 2 моль H₂O (соотношение 1:1). Значит, из 3 моль H₂ образуется 3 моль H₂O

❗️Запомните: количество продукта рассчитываем по веществу в недостатке, потому что оно израсходуется первым!

🤓 Решаем задачу на избыток/недостаток

Условие: смешали 13,5 г алюминия и 16 г кислорода. Смесь нагрели до завершения реакции. Определите массу оксида алюминия, которая образуется в результате реакции.

Варианты ответа:
1) 17 г
2) 25,5 г
3) 34 г
4) 51 г

Пишите свой вариант ответа в комментариях, позже опубликуем решение ✈️