•••• අණු වල හැඩ නීර්ණය ••••
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්‍ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්‍රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණෙ මධ්‍ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්‍ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්‍ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්‍රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්‍ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්‍රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සංඛ්‍යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්‍රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්‍රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්‍රිකෝණාකාරයි
Sciencepanthiya
#alapi
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්‍ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්‍රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණෙ මධ්‍ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්‍ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්‍ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්‍රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්‍ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්‍රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සංඛ්‍යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්‍රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්‍රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්‍රිකෝණාකාරයි
Sciencepanthiya
#alapi
❤14👍7
bio22.pdf
7.2 MB
❤18🔥5👍3😁3
2022 Physics Marking Sinhala.pdf
10.8 MB
🔴 2022 A/L භෞතික විද්‍යාව
( Physics)
(Marking scheme - Sinhala)
( Physics)
(Marking scheme - Sinhala)
❤16❤🔥1🔥1
පෘථිවියට වඩා සූර්යා පැරනි නමුත් ඔබ පානය කරන ජලය සූර්යාට වඩා පැරනි බව දන්නවද...?
සෞරග්‍රහ මණ්ඩලය සෑදෙන පරමාණු සියල්ලම සූර්යයා සහ සෞරග්‍රහ මණ්ඩලය බිහිවීමට පෙර පැවතිණි.
ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්‍රජන් ජල අණු සෑදූ අතර ඒවා සූර්ය නිහාරිකාවේ කොටසක් වූ අතර එයින් සූර්යයා සහ ග්‍රහලෝක සෑදී ඇත.
එබැවින් එම හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු සහ ජල අණු බොහොමයක් සූර්යයාට සහ පෘථිවියට පෙර පැවතිණි.
#facts #share #al_api
සෞරග්‍රහ මණ්ඩලය සෑදෙන පරමාණු සියල්ලම සූර්යයා සහ සෞරග්‍රහ මණ්ඩලය බිහිවීමට පෙර පැවතිණි.
ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්‍රජන් ජල අණු සෑදූ අතර ඒවා සූර්ය නිහාරිකාවේ කොටසක් වූ අතර එයින් සූර්යයා සහ ග්‍රහලෝක සෑදී ඇත.
එබැවින් එම හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු සහ ජල අණු බොහොමයක් සූර්යයාට සහ පෘථිවියට පෙර පැවතිණි.
#facts #share #al_api
🫡14🔥4👍3😁3🤩2
Forwarded from 𝗔𝗟 අපි 🇱🇰
පාඩම් කරන්න ලේසි ක්‍රම 5ක්...
ඔයාලා පාසල් යන වයසෙ කෙනෙක් වුණත්, කැම්පස් යන කෙනෙක් වුණත්, වෙන ඕනම පාඨමාලාවක් හදාරන කෙනෙක් වුණත් ඔයාට පුළුවන් මෙන්න මේ විදි වලින් එක ක්‍රමයකට පාඩම් කරන්න හුරුවෙන්න..
මුලින්ම ඔයාලට පුළුවන් මේ විදි කීපයම try කරලා බලන්න. ඊට පස්සෙ ඒ අතරින් ඔයාට වැඩිපුරම ගැළපෙන method එක තෝරගන්න.. දිගටම පාඩම් වැඩ වලට ඔයාලට පුළුවන් ඒ විදිහට කරන්න..
✍🏻 ඔයාගෙ notes
මේකෙදි වෙන්නෙ නිකන්ම ඔයා ළඟ තියෙන ඒ ඒ විෂයයට අදාළ සටහන් පොත් පාඩම් කරන එකයී. ඔයා ස්කෝලෙ යන නංගි කෙනෙක් හරි මල්ලි කෙනෙක් හරි නම් ඔයාලට පුළුවන් පෙළ පොත් එහෙම නැත්නම් අච්චු පොත් පාඩම් කරන්න.
✍🏻 Short notes
මේකෙදි අනිවාර්යයෙන්ම ඔයා පුංචි මහන්සියක් අරගෙන ඔයාගෙම short note එකක් හදාගන්න වෙනවා. ඒ කියන්නෙ එදිනෙදා උගන්වන පාඩම් වල කරුණු කියවලා, ඔයාට තේරෙන විදිහට summary එකක් හදාගන්න එක.
මේ ක්‍රමයෙ තියෙන එක වාසියක් තමයී, මේ short note එක හදනකොට ඔයාට තේරෙන්නෙ නැති විෂයය කරුණු එහෙම ඔයාට අධ්‍යයනය කරන්න අවස්ථාවක් ලැබෙන එක. ඒ කියන්නෙ ඔයාට අවස්ථාවක් ලැබෙනවා විෂයය කරුණු වල ප්‍රවීණයෙක් වෙන්න.
ඔයාට පුළුවන් short notes ගහන විදිහ හරියටම දැනගන්න, අපේ 'Life with Gimi' YT channel එකේ ඒ ගැන කතා කරන වීඩියෝ එකෙන්.
✍🏻 ප්‍රශ්න සහ උත්තර
ඔයාගෙ විෂයයට අදාළ model papers එහෙමත් නැත්නම් past papers වලට ඔයාම උත්තර ලියලා, ඒ උත්තර ඔයාට නැවත නැවත පාඩම් කරන්න පාවිච්චි කරන්න පුළුවන්.
අ.පො.ස. සාමාන්‍ය පෙළ වගේ විභාගයකට සූදානම් වෙන නංගි කෙනෙක්ට හරි මල්ලි කෙනෙක්ට හරි පාවිච්චි කරන්න පුළුවන් හුඟක් සාර්ථක ක්‍රමයක් තමයි මේ.
✍🏻 Flash cards
මේ කියන්නෙ තවත් short notes වගේ ක්‍රමයක්. හැබැයි මේකෙදි ඔයා ඔයාගෙ පාඩම ඊටත් වඩා සාරාංශ කරගන්නවා. ඒ විතරක නෙමෙයි මේ cards පොඩියි, ඒ නිසා attractive වගේම ඔයාට පහසුවෙන් bus එකේ යන එන ගමන් වුණත් කියවන්න…
#tips #alapi
ඔයාලා පාසල් යන වයසෙ කෙනෙක් වුණත්, කැම්පස් යන කෙනෙක් වුණත්, වෙන ඕනම පාඨමාලාවක් හදාරන කෙනෙක් වුණත් ඔයාට පුළුවන් මෙන්න මේ විදි වලින් එක ක්‍රමයකට පාඩම් කරන්න හුරුවෙන්න..
මුලින්ම ඔයාලට පුළුවන් මේ විදි කීපයම try කරලා බලන්න. ඊට පස්සෙ ඒ අතරින් ඔයාට වැඩිපුරම ගැළපෙන method එක තෝරගන්න.. දිගටම පාඩම් වැඩ වලට ඔයාලට පුළුවන් ඒ විදිහට කරන්න..
✍🏻 ඔයාගෙ notes
මේකෙදි වෙන්නෙ නිකන්ම ඔයා ළඟ තියෙන ඒ ඒ විෂයයට අදාළ සටහන් පොත් පාඩම් කරන එකයී. ඔයා ස්කෝලෙ යන නංගි කෙනෙක් හරි මල්ලි කෙනෙක් හරි නම් ඔයාලට පුළුවන් පෙළ පොත් එහෙම නැත්නම් අච්චු පොත් පාඩම් කරන්න.
✍🏻 Short notes
මේකෙදි අනිවාර්යයෙන්ම ඔයා පුංචි මහන්සියක් අරගෙන ඔයාගෙම short note එකක් හදාගන්න වෙනවා. ඒ කියන්නෙ එදිනෙදා උගන්වන පාඩම් වල කරුණු කියවලා, ඔයාට තේරෙන විදිහට summary එකක් හදාගන්න එක.
මේ ක්‍රමයෙ තියෙන එක වාසියක් තමයී, මේ short note එක හදනකොට ඔයාට තේරෙන්නෙ නැති විෂයය කරුණු එහෙම ඔයාට අධ්‍යයනය කරන්න අවස්ථාවක් ලැබෙන එක. ඒ කියන්නෙ ඔයාට අවස්ථාවක් ලැබෙනවා විෂයය කරුණු වල ප්‍රවීණයෙක් වෙන්න.
ඔයාට පුළුවන් short notes ගහන විදිහ හරියටම දැනගන්න, අපේ 'Life with Gimi' YT channel එකේ ඒ ගැන කතා කරන වීඩියෝ එකෙන්.
✍🏻 ප්‍රශ්න සහ උත්තර
ඔයාගෙ විෂයයට අදාළ model papers එහෙමත් නැත්නම් past papers වලට ඔයාම උත්තර ලියලා, ඒ උත්තර ඔයාට නැවත නැවත පාඩම් කරන්න පාවිච්චි කරන්න පුළුවන්.
අ.පො.ස. සාමාන්‍ය පෙළ වගේ විභාගයකට සූදානම් වෙන නංගි කෙනෙක්ට හරි මල්ලි කෙනෙක්ට හරි පාවිච්චි කරන්න පුළුවන් හුඟක් සාර්ථක ක්‍රමයක් තමයි මේ.
✍🏻 Flash cards
මේ කියන්නෙ තවත් short notes වගේ ක්‍රමයක්. හැබැයි මේකෙදි ඔයා ඔයාගෙ පාඩම ඊටත් වඩා සාරාංශ කරගන්නවා. ඒ විතරක නෙමෙයි මේ cards පොඩියි, ඒ නිසා attractive වගේම ඔයාට පහසුවෙන් bus එකේ යන එන ගමන් වුණත් කියවන්න…
#tips #alapi
👍12❤10
Chemistry 2022(2023)marking scheme.pdf
8.8 MB
🔴 2022 A/L රසායන විද්‍යාව
( Chemistry )
(Marking scheme - Sinhala)
( Chemistry )
(Marking scheme - Sinhala)
🔥7👍3❤2